Question

【題目】甲、乙、丙三個實驗小組分別利用2g銅粉 “測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見右圖。課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，又進行以下實驗：

①興趣小組將甲、乙、丙三個實驗小組硬質玻璃管中的殘留固體全部取出，稱量后，置于燒杯中；

②在燒杯中加入足量稀硫酸使之充分反應，將剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱量；相關數據見下表：

	甲組	乙組	丙組
反應前固體質量	2.016g	2.016g	2.024g
反應后固體質量	1.936g	1.936g	1.904g

（1）燒杯中發生反應的化學方程式為__________。

（2）甲、乙兩組實驗數據相同，殘留固體中氧化銅的質量為____________，丙組殘留固體中氧化銅的質量為___________。

（3）興趣小組通過分析數據得出：甲、乙兩組實驗數據更接近實際空氣中氧氣的含量，丙組差異較大。你認為丙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，可能存在的操作失誤是_________。

Answer 1

【答案】 0.08g 0.12g 實驗過程中，有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。

【解析】

(1)稀硫酸可以與殘留固體中的氧化銅反應，生成硫酸銅和水，故填寫：；

銅在空氣中受熱，容易生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸能發生反應，銅不能與稀硫酸反應，因此，由表可知，反應前固體包括銅和氧化銅，反應后固體只有銅，根據質量守恒定律可知，殘留固體中氧化銅的質量為反應前后固體質量之差，故填寫：0.08g；0.12g；

(3)測定空氣中氧氣含量的實驗過程中要不斷推拉注射器的活塞目的是使裝置中的氧氣充分與銅粉接觸，完全反應，如果實驗過程中，有空氣進入裝置，會使與銅粉反應的氧氣偏多，生成的氧化銅多，由(2)可知，丙組殘留固體中氧化銅的質量多于甲、乙兩組，故填寫：實驗過程中，有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多。