Question

某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl₂溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，并很快地變成紅棕色，再加入HCl，此紅棕色沉淀又溶解，若滴入KSCN溶液，則有深紅色物質(zhì)D生成．試推測(cè)上述四種物質(zhì)并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式．

Answer 1

某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl₂溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B，說(shuō)明B是硫酸鋇，A是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，C是氫氧化亞鐵沉淀，并很快地變成紅棕色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，若滴入KSCN溶液，則有深紅色物質(zhì)D生成，則D是Fe（SCN）₃．所以上述四種物質(zhì)的化學(xué)式為AFeSO₄、BBaSO₄、CFe（OH）₂、D Fe（SCN）₃；
有關(guān)反應(yīng)方程式為FeSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+FeCl₂、FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、Fe（OH）₃+3HCl═3H₂O+FeCl₃、FeCl₃+KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl．
故答案為：AFeSO₄、BBaSO₄、CFe（OH）₂、D Fe（SCN）₃；
FeSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+FeCl₂、FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、Fe（OH）₃+3HCl═3H₂O+FeCl₃、FeCl₃+KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl．