Question

有一包從海水中獲得的粗鹽（雜質(zhì)可能為CaCl₂或MgCl₂），現(xiàn)對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并測(cè)定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)步驟：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質(zhì)是______．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質(zhì)量，由此進(jìn)一步計(jì)算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）______；目的分別是______，______．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的______；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈______．
[反思與交流]有同學(xué)認(rèn)為，向?yàn)V出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節(jié)pH=7，然后移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈NaCl固體．由此也可計(jì)算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．這個(gè)方案如果可行，濃縮蒸發(fā)溶液時(shí)要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若認(rèn)為可行，可不填）．

Answer 1

【答案】分析：探究一：氫氧根可以和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；鈣離子可以與碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀．
探究二：（1）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，用到最多的是玻璃棒．溶解與過濾時(shí)的作用分別是：加速溶解；引流
（2）洗滌沉淀的目的是洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留，檢驗(yàn)是否干凈一般采用檢驗(yàn)洗滌液中是否含有原溶液中的例子是否存在．玻璃棒攪拌是使液體受熱均勻．
反思與交流：根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的情況解答，分析影響計(jì)算的操作，依據(jù)蒸發(fā)操作判斷玻璃棒的使用．
解答：解：探究一：
因?yàn)槁然�鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鎂；無沉淀既無氯化鎂；因?yàn)镹a₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒有氯化鈣；
故答案為：CaCl₂；
探究二：（1）實(shí)驗(yàn)②③步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；
故答案為：步驟⑥中需要稱量的固體是A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
故答案為：玻璃棒；加速溶解；引流；
（2）步驟④中的洗滌操作是為了清洗掉固體表面的溶液與其他雜質(zhì)，干凈的標(biāo)準(zhǔn)則是看洗滌后溶液中有無氯離子和碳酸根離子，一般的方法是加入硝酸銀看有無沉淀生成，因?yàn)槁然�銀與碳酸銀都是白色沉淀；
故答案為：洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留；向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈
反思與交流：蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是：攪拌防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；因?yàn)樵诔�雜質(zhì)的過程中加入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；反應(yīng)生成了氯化鈉導(dǎo)致氯化鈉，比原混合物中的氯化鈉質(zhì)量變大結(jié)果不會(huì)準(zhǔn)確．
故答案為：加熱時(shí)，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；該過程中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鈣離子的除去的方法，以及鎂離子的檢驗(yàn)，綜合性較強(qiáng)，是一道訓(xùn)練學(xué)生良好思維的題目．