Question

20、請你按照一定的規(guī)律用化學(xué)式填寫下列空格：
（1）醋酸、氫氧化鉀、食鹽水三種溶液按pH由大到小排列：

氫氧化鉀、食鹽水、醋酸

；
（2）水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強到弱排列：

鎂帶、鋁片、銅絲、水銀

；
（3）按氯元素化合價由低到高排列：KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄：

KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄

．

Answer 1

分析：（1）可以根據(jù)溶液的pH與溶液的酸堿性關(guān)系進行分析和判斷：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．
（2）利用金屬活動性順序表，結(jié)合其排在前面的金屬的活動性大于后面的金屬來判斷金屬活動性強弱．
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各物質(zhì)的化學(xué)式進行解答本題．

解答：解：（1）醋酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鉀顯堿性，pH大于7；食鹽水顯中性，其pH等于7．故pH由大到小的排列順序是氫氧化鉀、食鹽水、醋酸；
（2）由金屬活動性順序，前面的金屬的活動性大于后面的金屬，故水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強到弱的順序是鎂帶、鋁片、銅絲、水銀；
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄中含氯物質(zhì)化合價分別為：-1、+1，+5，+7；排列規(guī)律為化合價由低到高的順序為KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄．
故答案為：（1）氫氧化鉀、食鹽水、醋酸；（2）鎂帶、鋁片、銅絲、水銀；（3）KCl、HClO、KClO₃、NaClO₄．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用所學(xué)溶液的pH與酸堿性關(guān)系、金屬活動性順序、化合價的知識進行解題的能力．