Question

【題目】1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，其生產過程中有下列反應：

①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

②2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑

現有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．試回答下列問題：

（1）當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為 （寫化學式）．

（2）在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質量為 g．

（3）當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量（寫出過程，計算結果精確至0.1g）

Answer 1

【答案】（1）NaCl、HCl；

（2）10.6；

（3）所得不飽和溶液中溶質的質量為23.4g．

【解析】解：（1）由圖象可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl．

（2）由圖象可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應．

設樣品中，含Na2CO3的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117

x 100g×7.3% y

解得：x=10.6g y=11.7g

（3）當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，所得不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（22.3g﹣10.6g=23.4g．

故答為：（1）NaCl、HCl；

（2）10.6；

（3）所得不飽和溶液中溶質的質量為23.4g．