Question

某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y(jié)中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）
（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是                        ；
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是   ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是     。

Answer 1

（1） Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢；   或 和相同的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅反應(yīng)比鐵劇烈，生成氣泡快（3）鐵（或Fe）； 稀鹽酸或者是可溶性亞鐵鹽（答案合理即可給分）

解析試題分析：金屬鐵和稀酸反應(yīng)生成亞鐵鹽（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢；因?yàn)殇\鐵的已經(jīng)進(jìn)行聊比較，銅和金屬銀的也已比較，只是鐵和銅的沒(méi)有比較，故（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的鐵一種溶液或稀酸故可能是硝酸亞鐵．
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序