Question

某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中一定含有

 

元素，質量比為

 

．

Answer 1

分析：根據二氧化碳中C的質量分數和二氧化碳的質量，即可設計出該化合物中含有C的質量；同理根據水中H的質量分數和水的質量，即可計算出該化合物中含有H的質量；根據質量守恒定律，即可計算出該化合物中含有O的質量．據此判斷、計算．

解答：解：參加反應化合物的質量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
該化合物中含有C的質量為：4.4g×

12

44

=1.2g；
該化合物中含有H的質量為：2.7g×

2

18

=0.3g；
碳元素與氫元素質量之和為：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素；
則該化合物中含有O的質量為：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，質量比為：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
故選C、H、O，12：3：8．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．