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7、下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是（　　）

A、可將上述四種金屬分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應

B、金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應

C、若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu

D、四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁

分析：根據(jù)圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結(jié)合金屬活動性順序表，猜測金屬的可能性．

解答：解：A、圖片中金屬甲、乙、丙表面出現(xiàn)氣泡，說明三種金屬能與酸反應；金屬丁表面無氣泡，說明金屬丁不能與酸反應；該選項判斷正確；
B、金屬甲、乙、丙表面的氣泡為三種金屬與鹽酸反應生成的氫氣，該反應為置換反應；該選項判斷正確；
C、金屬丙表面氣泡比金屬乙少，說明金屬丙與鹽酸反應不如金屬乙劇烈，則金屬丙的活動性比乙弱；根據(jù)金屬活動性：鋅大于鐵，所以，若乙為金屬鋅，丙可能為金屬鐵，但由于金屬銅不能與鹽酸反應，因此金屬丙為銅的判斷是不正確的；
D、圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無氣泡，所以四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲＞乙＞丙＞�。撨x項判斷正確；
故選C

點評：金屬與酸反應劇烈程度與金屬活動性相關(guān)，反應越劇烈金屬活動性越強．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列

（填序號，下同）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是

．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為

，反應中需要保護氣的原因是

．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示

．

①消耗鐵粉的質(zhì)量 ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 ③溶液的總質(zhì)量 ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是

．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅 ②溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅 ④溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?東城區(qū)二模）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的比較示意圖