Question

（2010?眉山）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應．則：
（1）可制取多少克氫氣？
（2）理論上需要質量分數為14.6%的稀鹽酸溶液多少克？

Answer 1

【答案】分析：首先根據反應物，生成物，反應條件正確寫出方程式，由方程式求出Zn，HCl 與 H₂的質量關系，再由Zn 的質量求出生成氫氣的質量和參加反應的HCl的質量，結合鹽酸的質量分數求出所需鹽酸的質量．
解答：解：設可制取氫氣的質量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65          73          2
2.6g        y           x  
=    =
x=0.08g        y=2.92g
鹽酸溶液的質量為2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氫氣0.08g（2）理論上需要質量分數為14.6%的稀鹽酸溶液20克．
點評：能準確分析已知量并掌握根據化學方程式的計算即能正確解答此題．解答此題的關鍵是正確書寫化學方程式．