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人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬。鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與          

         等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。

②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是                       

③要防止家里常用的菜刀生銹,通常采用的方法是___           _____________;

④金屬礦物的儲(chǔ)量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是______________________(填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。    

(1)水、氧氣(2)加速鐵粉生銹,更快地放出熱量(3)菜刀抹干凈,涂上食用油(4)節(jié)約金屬資源

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬.
(1)生活中應(yīng)用鐵鍋炒菜,主要是運(yùn)用了鐵具有
 
性(填“導(dǎo)熱”或“延展”).
(2)如圖是某“取暖片”的圖片.該“取暖片”的發(fā)熱過(guò)程是利用鐵生銹的原理,鐵生銹是鐵與水和
 
共同作用的結(jié)果.
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(3)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì).已知下列每組物質(zhì)均能發(fā)生置換反應(yīng).
A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液
①寫(xiě)出Mn和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(Mn在生成物中顯+2價(jià))
 

②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 

(4)為了測(cè)定黃銅屑(鋅銅合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取20g黃銅屑放入錐形瓶中,再加入足量的稀硫酸,觀察到不同時(shí)刻天平的讀數(shù)如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 220.70 220.44 220.34 220.30 220.30
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為
 
g,黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?通州區(qū)二模)人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬.
(1)下列物質(zhì)中,主要利用金屬材料制成的是(填序號(hào))
,說(shuō)明金屬具有的物理性質(zhì)是
導(dǎo)熱性
導(dǎo)熱性

①鈣片   ②不銹鋼鍋   ③玻璃車(chē)窗   ④塑料保鮮膜
(2)鐵是生活中常用的金屬.如圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時(shí)放熱.
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與
水和氧氣
水和氧氣
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹,其中氯化鈉的質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒(méi)有改變,那么,氯化鈉在這里起的作用是
催化作用
催化作用

②上述的鐵粉是通過(guò)煉鐵廠(chǎng)以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe2O3)、空氣等為主要原料冶煉出來(lái)的,請(qǐng)寫(xiě)出其中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)體系脫氧劑,其主要成分為活性鐵粉.某同學(xué)自制脫氧劑(2g鐵粉、0.5g食鹽)進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】

請(qǐng)回答:操作1的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
,乙在凈水過(guò)程中起
吸附
吸附
作用:溶液丙中含有的溶質(zhì)是
NaCl、H2SO4、FeSO4
NaCl、H2SO4、FeSO4
(寫(xiě)化學(xué)式).
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
取溶液丙加入一些鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,下列濾液和濾渣的說(shuō)法中正確的是
BC
BC

A、濾渣中一定含有Fe、Zn      B、濾渣中一定含有Fe   C、濾液中一定含有NaCl、ZnSO4,可能含有FeSO4、H2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬.鐵是生活中常用的金屬.下圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱. 
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與
氧氣
氧氣
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹.
②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹,更快地放出熱量
加速鐵粉生銹,更快地放出熱量

③要防止家里常用的菜刀生銹,通常采用的方法是
保持表面的清潔與干燥
保持表面的清潔與干燥

④金屬礦物的儲(chǔ)量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是
節(jié)約金屬資源
節(jié)約金屬資源
(填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬.鐵是生活中常用的金屬.右圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱. 
(1)發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與
氧氣
氧氣
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹.
(2)推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加快鐵生銹
加快鐵生銹

(3)目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是
A
A

A.節(jié)約金屬資源    B.合理開(kāi)采礦物    C.防止鋼鐵生銹.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬.
(1)下列所示物質(zhì)中,主要利用有機(jī)合成材料制成的是
 
,根據(jù)圖,總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
 

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(2)鐵是生活中常用的金屬.右圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱.精英家教網(wǎng)
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與
 
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹.
②煉鐵廠(chǎng)常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵,請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì).
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng).A.Fe 和CuSO4 溶液   B.Mg和MnSO4 溶液  C.Mn和FeSO4 溶液
①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序
 

③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖,其中表述正確的是
 

A.反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣質(zhì)量相同精英家教網(wǎng)
B.反應(yīng)結(jié)束后,稀硫酸有剩余
C.反應(yīng)結(jié)束后,鎂、鐵一定有剩余,鋅可能有剩余
D.三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
(4)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因.當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),因形成原電池,活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕.利用這一原理,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接
 
.(填“銅板”、“鋅板”).

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