Question

【題目】現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液．求：

（1）樣品中氯化鎂的質量分數；

（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）95%（2）7.1%

【解析】

過濾得到117g溶質質量分數為10％的溶液，根據氫氧化鈉與氯化鎂反應的化學方程式可知，溶液的溶質是氯化鈉；反應生成的氯化鈉的質量為117g×10％=11.7，根據生成氯化鈉的質量可計算出參加反應的氫氧化鈉的質量，參加反應的氯化鎂的質量，反應生成的氫氧化鎂的質量。

解：設樣品中MgCl2的質量為x；NaOH溶液中NaOH的質量為y；生成Mg(OH)2的質量為z。

所得溶液中 NaCl的質量：117g×10％=11.7g

95:117=x:11.7g x=9.5g

80:117=y:11.7g y=8g

58:117=z:11.7g z=5.8g

樣品中氯化鎂的質量分數

所加入氫氧化鈉溶液的質量：117g+5.8g-9.5g=113.3g

所加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數：