Question

24、某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．

（1）寫出A物質(zhì)的化學式

Na₂CO₃

，A物質(zhì)的俗稱是

純堿

．
（2）操作②的名稱是

過濾

．
（3）寫出反應③的化學方程式

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（4）反應①中加入過量A物質(zhì)的目的是

將鈣離子完全沉淀

；反應③中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度是否有影響？理由是

不會，加熱蒸發(fā)后，氯化氫會溢出

．
（5）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果

增大

（填“增大”、“不變”或“減少”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈣對于氯化鈉來說鈣離子就是雜質(zhì)，除去鈣離子常用碳酸根離子進行分析；
（2）根據(jù)分離固體和液體的操作進行分析；
（3）根據(jù)加入A的量和反應后的物質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)加入試劑A的作用進行分析；
根據(jù)鹽酸是氯化氫的水溶液進行分析；
（4）根據(jù)該除雜過程生成了氯化鈉進行分析．

解答：解：（1）除去鈣離子常用碳酸根離子，但是又不能引入新的雜質(zhì)，所以只能加碳酸鈉，碳酸鈉俗名是純堿，故答案為：Na₂CO₃，純堿；
（2）將固體和液體分離常用過濾的方法，故答案為：過濾；
（3）加入的碳酸鈉是過量的，反應后會剩下碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）加入碳酸鈉是將氯化鈣除去，為了保證除雜徹底，碳酸鈉需要過量，鹽酸在加熱蒸發(fā)時，氯化氫和水都會溢出，故答案為：將鈣離子完全沉淀，不會，加熱蒸發(fā)后，氯化氫會溢出；
（5）加入的碳酸鈉和氯化鈣、鹽酸反應都會生成氯化鈉，所以質(zhì)量增加，故答案為：增大．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合反應流程和學過的知識進行分析解答．