Question

【題目】在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用 1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數．以下是幾組同學的設想及做法：

（1）甲組同學的實驗如圖 1 所示：在燒杯中加入 5g 氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。請回答：

①酚酞溶液的作用是_____；

②邊滴加稀鹽酸，邊用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。

（2）乙組整個實驗過程中溶液 pH 的變化圖象（簡單表示為圖 2）．請回答：圖 2 中a 點表示的含義是_____；b 點溶液中含有的陽離子有_____（填離子符號）。

（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生．這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質．請用化學方程式表示其變質的原因_____；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：_____。

（4）當甲組在 5g 氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液顔色恰好變為無色時，共用去了稀鹽酸 7.3g．計算甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】判斷反應是否恰好完成 使反應物充分接觸，完全反應 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 Na+和H+ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 加適量澄清石灰水，過濾 1.6%

【解析】

（1）①酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞溶液的作用是：判斷反應是否恰好完成；故填：判斷反應是否恰好完成；
②在中和反應過程中，邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是：使反應物充分接觸，完全反應；故填：使反應物充分接觸，完全反應；

（2）由溶液pH的變化圖象可知，在a點時，溶液的pH等于7，說明了氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；在b點時，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的陽離子是：Na+、H+；故填：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；Na+和H+；

（3）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，反應的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，既除去了雜質碳酸鈉，又沒有引入新的雜質．所以，要除去溶液中變質生成的雜質，實驗方案是：加適量澄清石灰水，過濾．故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加適量澄清石灰水，過濾；

（4）鹽酸中溶質的質量為：7.3g×1%=0.073g
設氫氧化鈉的質量為x

解得：x=0.08g
甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=1.6%．

答：甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為1.6%。