Question

將Cu與CuO固體混合物粉末11.2克放入燒杯中，當(dāng)加入100克稀H₂SO₄時(shí)，CuO與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108克（不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液質(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算
（1）原固體混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28.6%

（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．
（2）稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：混合物與稀硫酸的質(zhì)量和去掉所得溶液的質(zhì)量，就是混合物中銅的質(zhì)量；由銅的質(zhì)量、氧化銅中銅元素的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量可以計(jì)算出混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）混合物中銅的質(zhì)量為：11.2g+100g-108g=3.2g
所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.2g

11.2g

×100%=28.6%
（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量為11.2g-3.2g=8g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g?x

80

8g

=

98

100g?x

解得：x=9.8%
答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，．
故答案為：（1）28.6%；
（2）9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．