Question

【題目】金屬(Ti)硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來的金屬”鈦酸亞鐵（FeTiO3)過一系列反應制備鈦和納米Ti02，主要生成過程如下：

（1）鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為______價;

（2）反應②生成TiCl4和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為________

（3）反應③屬于置換反應，寫出該反應的化學方程式：_____________________

（4）生產(chǎn)過程中的反應可能是分解反應的是__________(填序號)，

（5）近年來，利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)

上利用該方法制備鈦的主要缺點是___________

Answer 1

【答案】（1）+4 （2）CO （3）TiCl4+2Mg 高溫 Ti+2MgCl2 （3）⑤ （4）消耗大量的電能，浪費能源

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合物中，化合價的代數(shù)和為零，可設(shè)鈦的化合價為x，則（+2)+x+(-2)×3=0 x=+4

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，因此有毒的氣體為CO

據(jù)題意可知生成物為單質(zhì)和化合物，可寫出化學方程方程為：TiCl4+2Mg 高溫 Ti+2MgCl2 。

因為只有反應⑤ 的反應物是一種，所以只有此反應為分解反應。

（5）利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析要消耗大量的電能，浪費能源。