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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。現有t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在）。下列說法正確的是

A．三種物質溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲

B．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量比乙多

C．若甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純

D．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為：乙＞丙=甲

【答案】C

【解析】

試題分析：比較物質的溶解度要指明溫度，A錯誤；由溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故等質量的甲乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出甲的質量比乙多，B錯誤；甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故可采用降溫結晶的方法進行提純，C正確；甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故它們的飽和溶液由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數會變小，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的飽和溶液由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數不變，D錯誤。故選C。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的

是____________（填數字序號）。

① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液

（2）某反應的微觀示意圖如下圖所示：

① A的化學式為_________。

② 該反應所屬的基本反應類型為___________________反應。

③ 參加反應的A物質和生成的C物質分子數目比為____________________。

Ⅱ．甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如右圖所示：

（1）甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而___________（填“增大”或“減小”）。

（2）下列對P點的含義敘述正確的是_____________（填字母序號）。

A．t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等

B．t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等

C．t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

（3）25 g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是________℃。

（4）t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發掉較多水的是_________（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產生綠色的銅銹。某小組同學設計并進行

實驗，探究銅生銹的條件。

【猜想與假設】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質，利用右圖裝置（銅片長

8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進行下列7個實驗，并持續觀察30天。

編號	主要實驗操作	實驗現象
1	充滿純凈的O2	銅片均無明顯變化
2	充滿純凈的CO2
3	充滿經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水
4	加入蒸餾水5mL（液面未浸沒銅片），再充滿O2
5	加入經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2
6	充入10mL O2，再充入10mLCO2
7	加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2	銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重

【解釋與結論】

（1）實驗3中，要使用經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是_______。

（2）實驗5的目的是_______。

（3）通過上述實驗，得出銅生銹的條件是_______。

【反思與評價】

（4）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_______。

（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認為上述實驗中只需進行實驗（填實驗編號），就可探究出銅生銹條件，理由是_______。

（6）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因

可能是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】區別二氧化碳、氧氣和空氣三種氣體，應采用的方法是

A．將氣體分別通入水中

B．將燃燒的木條分別伸入集氣瓶中

C．將氣體分別通入澄清的石灰水中

D．用帶火星的木條分別伸入集氣瓶中

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有30℃時的氯化鈉飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質的質量分數不變的是

A. 溫度不變，向溶液中加入氯化鈉晶體 B. 溫度不變，向溶液中加入水

C. 升高溫度蒸發掉一部分水，溫度保持在40℃ D. 降溫至10℃

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗員小周在學期末整理實驗儀器時發現有一瓶標簽模糊的溶液，如下圖。

請你和小周一起探究該溶液的成分，并測定其質量分數。

第一步：猜想并驗證該溶液的溶質是什么。

猜想：根據標簽可知，這瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯離子的酸或鹽。

驗證：

步驟	現象	結論
取樣，滴加紫色石蕊	溶液變成_______色	這瓶溶液是鹽酸

第二步：測定該溶液的溶質質量分數

實驗原理：⑴用已知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，反應的化學方程式為：______________

⑵當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05ml，對測定結果的影響很小可忽略不計。

實驗步驟：⑴取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無色酚酞溶液。此時溶液呈_____色。

（2）量取質量分數1%的氫氧化鈉溶液50ml（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管逐滴滴加該氫氧化鈉溶液到鹽酸中，觀察到_______________，停止滴加，剩余氫氧化鈉溶液的10ml。

實驗反思：小周在做實驗的時盛放待測鹽酸的燒杯（實驗步驟中加點的燒杯）在裝入鹽酸前內壁附著較多水，用該燒杯完成上述實驗會導致結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

數據處理：計算該鹽酸溶液的溶質質量分數_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響

	實驗操作	現象	結論
第1組		①(選填“鋅粒”或“鋅粉”)反應更加劇烈。	反應物表面積越大，反應速率越大。
第2組		鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。	反應物② 越大，反應速率越大。
第3組		置于熱水的試管反應更加劇烈。	溫度越高，反應的速率越大。