Question

實驗課上，老師展示了兩瓶無標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學們設計不同的區別方案，進行實驗．
（1）我設計出的二種不同的區別方法是（只寫出試劑）：

 

、

 

．
（2）交流試驗方案時，小芳同學設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論．
①正方觀點：可以區別；反方觀點：無法區別．
我贊同

 

（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是

 

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②驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發生了反應，從生成物的角度去探究，可以這樣驗證（簡要寫出方法、現象、結論）

 

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（4）通過探究，鑒別出來氫氧化鈉溶液，進而想測定該瓶溶液的溶質質量分數．現取該溶液10g，向其中同入二氧化碳氣體，完全反應后秤量溶液的質量為12.2g．
求：①參加反應的二氧化碳的質量；
②該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（4）在上述探究過程中，要注意安全，因為

 

．
（5）小結時，小文同學說：“堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水”，我能寫出氫氧化鈉和另一種非金屬氧化物反應的化學方程式

 

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Answer 1

分析：（1）稀鹽酸屬于酸，而氫氧化鈉屬于堿，所以要區別二者應該利用酸和堿不同的性質來選擇試劑；
（2）因為二氧化碳和稀鹽酸不反應，和氫氧化鈉雖然反應但是無現象，所以不能用二氧化碳來區分稀鹽酸和氫氧化鈉；
（3）根據質量守恒定律可知，溶液質量的增加量就是所加的二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量求出氫氧化鈉溶質的質量，進而求出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數；
（4）因為鹽酸和氫氧化鈉溶液都有腐蝕性，所以使用時要格外小心，不要沾到衣服或皮膚上；
（5）由氫氧化鈉和二氧化碳的反應可想到二氧化硫也能和氫氧化鈉溶液反應．

解答：解：（1）紫色石蕊試液（或無色酚酞液或PH試紙）；鋅（或鐵等活潑金屬）；氧化銅（或氧化鐵等不溶性堿性氧化物）；二氧化碳（或二氧化硫等酸性氧化物）；氫氧化銅（或氫氧化鎂等不溶性堿）；碳酸鈣（或碳酸鈉等碳酸鹽）；硫酸銅（或氯化銅等及硫酸鐵或氯化鐵等）
（2）①正方；用軟塑料瓶收集兩瓶二氧化碳氣體，分別倒入等量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，軟塑料瓶變癟明顯的是氫氧化鈉溶液；②向生成物中滴加稀鹽酸等酸（或氫氧化鈣或氫氧化鋇，或氯化鈣或氯化鋇等鹽），若有氣泡產生（若有沉淀產生），則說明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應．
（3）解：二氧化碳的質量為12.2g-10g=2.2g
設氫氧化鈉的質量為x
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44    80    
2.2g  x      

44

80

=

2.2g

x

      x=4g
所以氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

4g

10g

×100%=40%
（4）使用鹽酸和氫氧化鈉溶液時要格外小心，因為鹽酸和氫氧化鈉溶液都有腐蝕性，不要沾到衣服或皮膚上．
（5）由氫氧化鈉和二氧化碳的反應可想到二氧化硫也能和氫氧化鈉溶液反應，方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：
（1）紫色石蕊試液，鋅
（2）正方，用軟塑料瓶收集兩瓶二氧化碳氣體，分別倒入等量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，軟塑料瓶變癟明顯的是氫氧化鈉溶液；向生成物中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應
（3）答：二氧化碳的質量為2.2g，氫氧化鈉溶液溶質質量分數為40%．
（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液都有腐蝕性
（5）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

點評：此題是一道綜合性的題目，考查的知識點較多，知識覆蓋面很大，此題較難．