Question

完成下列化學方程式：
（1）“寶劍淬火”過程中，鐵在高溫條件下和水蒸氣發了化學反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應的化學方程式為：______．
（2）石油液化氣的主要成分是丁烷（化學式C₄H₁₀），寫出石油液化氣在空氣中燃燒的化學方程式：______．
（3）汽車尾氣中含有的CO、NO等有害氣體可在鉑、鈀作催化劑的條件下，使CO、NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體：
______．
（4）鎂是一種活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣也能在二氧化碳中繼續燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是-3；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式：
①______；
②______．

Answer 1

（1）鐵在高溫條件下和水蒸氣發了化學反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是氫氣），反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．
（2）丁烷（化學式C₄H₁₀）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O．
（3）在鉑、鈀作催化劑的條件下，使CO、NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體（二氧化碳）和空氣中體積分數最大的一種氣體（氮氣），反應的化學方程式為：2CO+2NO

鉑、鈀  .

2CO₂+N₂．
（4）①鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素的化合價是-3，該物質為：Mg₃N₂，反應的化學方程式為；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
②鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該金屬氧化物是氧化鎂），反應的化學方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．
故答案為：（1）3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；（2）2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O；（3）2CO+2NO

鉑、鈀  .

2CO₂+N₂；（4）①3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；②2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．