Question

【題目】已知，標準狀況下二氧化碳的密度可表示為44/22.4g/L。將CO2通入NaOH溶液中，所得產物隨通入的CO2的質量的不同而不同。完成下列填空。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先發生反應_____（用方程式表示），繼續通入，又發生反應_____。

（2）250g質量分數4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的體積為_____L（標準狀況下）。

（3）向250質量分數8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分以及其質量為_____。

（4）向未知濃度、體積為VL的NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，CO2和NaOH均無剩余，再向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根據以上數據，用代數式表示CO2的體積V（CO2）=_____。

Answer 1

【答案】 5.6L NaOH 12g Na2CO3 10.6g 0.224m1L

【解析】

（1）向NaOH溶液中通入CO2，氫氧化鈉先與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，繼續通入二氧化碳，碳酸鈉會與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為：；

（2）當二氧化碳不足時，發生的反應：，當二氧化碳過量時，發生的反應：，，二氧化碳過量時，該反應的總方程式為：；由化學方程式可知，二氧化碳過量時，參加反應的氫氧化鈉與二氧化碳的質量比為：40:44，二氧化碳不足時，參加反應的氫氧化鈉與二氧化碳的質量比為：80:44，故二氧化碳過量時，吸收二氧化碳的質量最大，設最多可吸收CO2的體積為x

x=5.6L

（3）向250g質量分數8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，增加的質量就是參加反應的二氧化碳的質量，，參加反應的氫氧化鈉與二氧化碳的質量比為：80:44，設250g質量分數8%的的NaOH溶液完全反應，吸收二氧化碳的質量為x，80:44=（250g×8%）：x，x=11g＞4.4g，故氫氧化鈉過量，將所得溶液蒸干，所得固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，設參加反應的氫氧化鈉的質量為m，生成碳酸鈉的質量為n

m=8g

n=10.6g

所得固體中氫氧化鈉的質量為：250g×8%-8g=12g

碳酸鈉的質量為10.6g；

（4）向未知濃度、體積為VL的NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，CO2和NaOH均無剩余，再向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀，可能發生的反應為：，，， ，由化學方程式可知，生成的白色沉淀是碳酸鈣，二氧化碳中的碳元素全部轉到了碳酸鈣中，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，碳酸鈣中碳元素的質量為： ，通入二氧化碳的質量為：，通入二氧化碳的體積為：。