Question

【題目】為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作，請回答

實(shí)驗(yàn)

A

B

C

D

E

（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。寫出圖中C反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和BaCl2

猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3

猜想四：____。

（進(jìn)行討論）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的.請用化學(xué)方程式解釋其錯(cuò)誤的原因_____________________。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加稀硫酸	___	猜想四成立

（反思拓展）在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮___。

Answer 1

【答案】溶液變紅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)物是否過量（合理即可）

【解析】

（1）A試管中是用稀鹽酸滴加到紫色石蕊溶液，溶液變紅色。圖中C是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

[作出猜想]

如果碳酸鈉的量較多，氯化鋇反應(yīng)完，碳酸鈉有剩余，則猜想四：NaCl、Na2CO3。

[進(jìn)行討論]

猜想三中既有氯化鋇，又有碳酸鈉，該猜想是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然�鋇和碳酸鈉會反應(yīng)，不能共存于同一溶液中，反應(yīng)方程式為。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

取少量濾液于試管中，滴加稀硫酸，可以驗(yàn)證猜想四成立，則濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故觀察到有氣泡產(chǎn)生。

[反思拓展]

通過以上實(shí)驗(yàn)分析，反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量。