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5．對下列“描述內容”解釋正確的是（　　）

	描述內容	解釋
A	工業制取二氧化碳和工業制取氧氣	物質發生變化的類型相同
B	變癟的乒乓球放在熱水中能鼓起來	溫度升高時，分子體積變大
C	烈火見真金	金化學性質穩定
D	喝汽水易打嗝	壓強減小，氣體的溶解度減小

A．

B．

C．

D．

分析 A、根據工業制取二氧化碳和工業制取氧氣的反應原理，進行分析判斷．
B、根據分子的基本性質，進行分析判斷．
C、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．
D、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大，進行分析判斷．

解答解：A、工業制取二氧化碳采用的是分解碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳的方法，屬于分解反應；工業制取氧氣，采用的是分離液態空氣法，屬于物理變化；故選項說法錯誤．
B、變癟的乒乓球放在熱水中能鼓起來，是因為溫度升高時，分子間的間隔變大，故選項說法錯誤．
C、烈火見真金，是因為金即使在高溫時也不與氧氣反應，即金的化學性質穩定，故選項說法正確．
D、喝汽水易打嗝，是由于胃內的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的，說明氣體的溶解度與溫度有關，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評本題難度不大，掌握氣體溶解度的兩個影響因素（溫度、壓強）、金屬的化學性質、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．防治污染、改善環境已成為人們的共識．下列措施中，不利于改善大氣質量、保護環境的是（　　）

	A．	城市主干道灑水保潔		B．	使用電動汽車使生活更加便捷
	C．	提倡使用太陽能熱水器		D．	豐收后焚燒作物秸稈為天地施肥

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂：
（1）[查閱資料]甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）₂如表信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe₃（OH）₈
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O₂，迅速變成棕色Fe（OH）₃．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺．

（2）

[實驗設計]甲同學查閱資料后設計如下實驗方案：按照如圖進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在B容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到主要現象的化學方程式有（可以分步書寫）：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓．反應開始打開C的目的是把裝置中的氧氣排出．

（3）[意外發現]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？甲對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃．
（4）[闡釋異議]乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）₂•nH₂O所致．用熱水浴的方式加熱生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式Fe（OH）₂•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+nH₂O
（5）[深入驗證]歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者將Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后觀察其顏色）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三種物質的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請回答：

（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g；50℃時氯化鈉的溶解度＜（填“＞”或“＜”）硝酸鉀的溶解度；
（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是蒸發結晶；
（3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．圖甲所示的實驗用來測定空氣中氧氣的體積分數．實驗時要先關閉止水夾，將過量紅磷在空氣中點燃后迅速插入集氣瓶中，蓋緊膠塞，待紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止水夾，觀察現象．

（1）寫出實驗中有關反應的化學反應式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）若按如圖甲所示的實驗測定的氧氣體積分數大于$\frac{1}{5}$，你認為可能的原因是向廣口瓶中伸入燃燒匙時空氣因受熱膨脹而部分排出．
（3）此實驗中不能用木炭代替紅磷的理由是生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減小．
（4）用圖乙所示的裝置代替圖甲所示的裝置進行實驗，其優點是更科學、準確．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】（1）6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去．
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫．
【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的實驗

請幫助小明完成下表：

	A中硫酸的濃度	實驗現象			A中生成氣體成分
	A中硫酸的濃度	B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗	A中生成氣體成分
實驗一	98%	①	不褪色	無爆鳴聲	只有SO₂
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	②
實驗三	25%	③	不褪色	④	只有H₂

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫．
【交流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
（2）實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖丙所示的改進，試分析：增加的導管下端伸入液面以下的原因防止生成的氣體從導管逸出
，該導管所起的作用是平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．

某興趣小組設計了如圖裝置來探究鐵生銹的條件，
他們首先進行檢查裝置氣密性，方法是雙手緊貼試管外壁，若a端液面下降，說明裝置氣密性良好．然后放入藥品進行實驗探究，一段時間后他們觀察到的現象是a端液面上升，b端液面下降．
但有同學認為該實驗設計不能達到目的，理由可能是鐵釘浸泡在食鹽水中，有可能是鐵釘銹蝕與食鹽有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．

學習化學一年后，同學們對課本上“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】在實驗室中，同學們發現金屬鈉保存在煤油中；
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：鈉的密度比煤油大，能使鈉和空氣隔絕．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中發生反應的化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）實驗中生成的黑色顆粒是，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．
我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應物中不含有氫元素．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案1	取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察	溶液變成紅色	白色物質中一定有氧化鈉
方案2	取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，觀察	溶液中有氣泡冒出	白色物質中一定有碳酸鈉．
方案3	（1）取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯化鈣溶液溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液　C．硫酸銅溶液）（2）過濾，再向濾液里滴加無色酚酞試液．	出現白色沉淀無明顯現象出現	乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．

③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色．
【拓展應用】測定實驗中使用的鹽酸（如圖）的實際質量分數．
為了測定，小明配制了20%的氫氧化鈉溶液100g然后在燒杯中加入20g配得的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，恰好完全反應時測得消耗了25g該鹽酸．
請以此次測定的數據，計算該鹽酸的實際質量分數為14.6%，但發現測得的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致，可能原因部分氯化氫揮發出去（不考慮誤差）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．

圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結構示意圖．據圖回答問題：
（1）圖2中m、n的值分別為34、6；
（2）硒元素位于元素周期表中的第4周期，硒化鈉的化學式為Na₂Se．
（3）M^2-與Ne 核外電子排布相同，則M 元素的名稱為硫．已知M 元素的相對原子質量為a，則M 元素原子核內的中子數為a-16．

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