Question

19、元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1    H 氫							2    He 氦
3    Li 鋰	4    Be 鈹	5    B 硼	6    C 碳	7    N 氮	8    O 氧	9    F 氟	10    Ne 氖
11    Na 鈉	12    Mg 鎂	13    A1 鋁	14    Si 硅	15    P 磷	16    S 硫	X    C1 氯	18    Ar 氬
19    K 鉀	20    Ca 鈣	…

（1）16號元素屬于

非金屬

（填‘金屬’或‘非金屬’），它在化學反應中容易

得

（填‘得’或‘失’）電子．
（2）元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

 數關系密切．
（3）地殼中含量最多的元素的原子序數是

8

．
（4）分析上表規律，可推知，表中X=

17

．
（5）表示的是（寫粒子符號）

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據原子序數來判斷元素及種類，根據最外層電子數來分析其性質；
（2）根據原子結構來分析其元素的性質；
（3）根據地殼中元素的含量來判斷含量最高的元素，然后解答原子序數；
（4）根據表中規律可知原子序數逐漸增大來分析；
（5）根據質子數確定元素，利用質子數和核外電子數的關系來分析微粒，然后書寫符號．

解答：解：（1）因16號元素為硫元素，則屬于非金屬元素，其最外層電子數為6，則在反應中容易得到2個電子而滿足最外層8電子的穩定結構，故答案為：非金屬；得；
（2）因原子的最外層電子數少于4個，在反應中易失去電子而滿足最外層8電子的穩定結構，若最外層電子數多于4個的，一般在反應中容易得到電子而滿足最外層8電子的穩定結構，即最外層電子數決定元素的化學性質，故答案為：最外層電子；
（3）因地殼中含量最多的是氧元素，其原子序數為8，故答案為：8；
（4）由上表可得出在同一行原子序數在逐漸增大，X的原子序數在16和18之間，則為17，故答案為：17；
（5）因質子數為20，則為鈣元素，又質子數比核外電子總數少2，則為帶兩個單位正電荷的鈣離子，故答案為：Ca²⁺．

點評：本題考查學生對周期表中原子序數的掌握，學生應熟悉原子結構中的“量”的關系，并能利用原子序數的變化尋找規律來解答．