Question

（1999?黃岡）由Na₂CO₃和CaCO₃組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為11.64%，則下列各項中：①鈉元素的質量分數；②鈣元素的質量分數；③氧元素的質量分數；④CaCO₃的質量分數；⑤Na₂CO₃的質量分數；⑥Na₂CO₃和CaCO₃的質量比，其中能確定的是（ ）

• A．都不能確定
• B．中有③能確定
• C．中有④⑤⑥能確定
• D．都能確定

Answer 1

【答案】分析：利用化合物的質量×化合物中組成元素的質量分數=組成元素的質量，通過擬定數據的方法，可根據混合物中碳酸元素的質量分數，計算與混合物有關的其它的量．
解答：解：假設碳酸鈉的質量為M，碳酸鈣的質量為N；
=11.64%
即⑥Na₂CO₃和CaCO₃的質量比為9：8；
①鈉元素的質量分數=≈23%；
②鈣元素的質量分數=≈19%；
③氧元素的質量分數=100%≈47%；
④CaCO₃的質量分數=≈47%；
⑤Na₂CO₃的質量分數=1-47%=53%

故選D．
點評：混合物中某一元素的質量分數固定，則混合物質的組成是固體不變的；可通過數據擬定法一一求出．