Question

【題目】含鋅廢液和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途。
I．以含鋅廢液（主要成分為 ，雜質(zhì)為 、 ）為原料制備七水硫酸鋅（ ）的流程如下。

（1）粉碎的目的是。
（2）物質(zhì)X是一種金屬單質(zhì)，則X是（填化學式），除銅時發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（3）七水硫酸鋅的溶解度曲線與硝酸鉀類似。流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、、過濾、洗滌和低溫烘干。
II．以某菱鋅礦（ 含量為62.5%）為原料制備鋅的一種方法是（雜志不參與反應）：先將焦炭和菱鋅礦在 時煅燒，然后加熱蒸餾得到鋅，則100噸這樣的菱鋅礦理論上能制得鋅噸。（提示： ZnO + CO2↑）

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積，使反應更完全
（2）Zn；置換
（3）降溫結晶；32.5
【解析】【解答（1）固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應；
（2）加入過量的X，目的是除去銅，本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應；
（3）分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干。 II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸，故設理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，
根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t
ZnO + CO2↑ ZnO + CO2↑由兩個方程式可知道

ZnCO3~	Zn
125	65
62.5t	x

x=32.5t.
故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，使反應更完全；（2）Zn；置換；（3）降溫結晶；32.5.
（1）反應物接觸越充分，反應速率越快；
（2）根據(jù)反應物和生成物的種類可以判斷反應類型；
（3）飽和溶液通過冷卻可以達到晶體；找出碳酸鋅和鋅的關系式，利用碳酸鋅的質(zhì)量即可求出鋅的質(zhì)量.