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將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為：
3CuO+2Al

3Cu+ Al₂O₃。反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現象中，能說明氧化銅沒有完全反應的是

A．加入稀硫酸后，有氣泡生成

B．加入稀硫酸后，沒有氣泡生成

C．加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質

D．插入溶液中的鐵片表面有紅色物質出現

試題分析：若有氧化銅，那么氧化銅與硫酸會反應生成硫酸銅，插入鐵片，鐵片的表面有紅色物質出現。故選D。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅是人類最早利用的金屬之一。冶煉銅常用銅礦石——孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼備堿和碳酸鹽的化學性質，所以能與酸發生反應。
斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅，設計實驗流程如下：

請回答以下問題：
（1）堿式碳酸銅中含有              種元素。
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色固體與木炭發生反應的化學方程式                                。堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl====2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O。預測實驗現象：                                 。
（3）若孔雀石樣品中含有44.4gCu₂(OH)₂CO₃，充分反應后，理論上能得到銅的質量為      g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）選擇恰當的試劑或方法除去括號內的雜質。
⑴ CuCl₂（HCl）；⑵ N₂（CO₂）；⑶ KOH（K₂CO₃）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH是水質檢驗的重要指標之一。下列水樣中，酸性最強的是

A．pH = 1.3的工業廢水	B．pH = 4.5的雨水
C．pH = 7.0的蒸餾水	D．pH = 7.3的礦泉水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖五個圓圈代表的五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的有關現象及反應類型，下列說法中不正確的是

A．X可能是AgNO₃溶液

B．b處發生的反應基本類型為置換反應

C．c處可能生成白色沉淀

D．d處一定有白色沉淀生成

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）課外小組同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色液體（下圖），想通過探究確定其成分，以便重新利用。

【初步分析】操作不規范可能造成標簽破損，能造成標簽破損的不當操作有（寫一點）。根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母代號）。
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。有關四種物質的信息如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
20^oC溶解度/g	36	109	21．5	9．6
水溶液的pH	7	14	11	9

【實驗探究】為確定該溶液的成分，小芳設計了如圖乙所示的實驗過程：

（1）實驗①觀察到紫色石蕊試液變藍，由此得出結論是         。
（2）實驗②觀察到有氣泡產生，還有可能觀察到的現象是         。
【得出結論】通過以上活動，小剛認為不能確定瓶中試劑的成分，小芳認為可以，小芳的理由是         。
【拓展應用】通過以上探究活動，小組同學聯想到二氧化碳與氫氧化鈉的反應，設計了如圖丙所示實驗，觀察到的現象是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

小晴同學為了探究氨氣（NH₃）的性質，做了如圖所示的實驗：

請根據小晴的操作和相關現象分析下列描述錯誤的是

A．氨氣的密度比空氣小

B．氨氣溶于水使試管內壓強減小

C．試管內液體的PH<7

D．若將酚酞試劑改為石蕊溶液可看到藍色噴泉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是幾種常見洗發水水溶液的pH，酸性最強的是

A．海飛絲— 6.90

B．采樂— 6.83

C．清揚— 5.70

D．潘婷— 6.64

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是

	物質	所含雜質	除去雜質的試劑或方法
A．	CuSO₄溶液	硫酸	加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應后過濾
B．	CuO	Cu	灼燒
C．	KCl	KClO₃	MnO₂，加熱
D．	O₂	H₂O	濃硫酸，干燥

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