Question

【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉的質量分數，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．（反應方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）經過濾、干燥后稱的沉淀質量為10g，所得濾液中氯化鈉的質量分數為5%．請計算：

①氯化鈣溶液中溶質的質量分數_____．

②純堿樣品中碳酸鈉的質量分數_____．

Answer 1

【答案】7.9% 96.4%

【解析】

①根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發生反應．碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀碳酸鈣的質量可計算氯化鈣溶液中溶質的質量，再求出氯化鈣溶液中溶質的質量分數；

②結合題給的條件可以求算出反應的溶液中溶劑的質量，進而可以求算出濾液中氯化鈉的質量，再求出原混合物中氯化鈉的質量，最后即可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

①設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，

解得：x=10.6g；y=11.1g；z=11.7g

氯化鈣溶液中溶質的質量分數為： ×100%≈7.9%．

②由題意可知，濾液中水的質量為：100g+（141g﹣11.1g）=229.9g．則濾液中氯化鈉的質量為：

=12.1g

純堿樣品中氯化鈉的質量為：12.1g﹣11.7g=0.4g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為： ×100%≈96.4%

答：①氯化鈣溶液中溶質的質量分數為7.9%；②純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．