Question

張南在實驗室發現有一瓶沒有標簽的白色粉末，可能含有KCl、Na₂C0₃、CaCl₂ CaCO₃、無CuSO₄ 中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分．取該混合物進行以下實驗：

[提出問題]這包白色粉末的成分是什么？

[實驗探究]

步驟1：張南同學取白色粉末少許加適基的蒸餾水充分溶解后，得到無色透明溶液，張南同學就此得出結論1：白色粉末中一定不含CaSO₄ 和CuSO₄；

請你評價張南同學的實驗結論　　

步驟2：張南同學取上述所得無色透明溶液于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸．觀察有氣泡產生，張南同學就此得出結論2，白色粉末中一定含有　　，不含有　　，理由是　　

步驟3：張南同學取步驟2反應后的溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．

[解釋與結論]通過上述實驗，張南同學得出總的實驗結論，白色粉末中含有確物質是　　．

Answer 1

分析：

在KCl、Na2CO3、CaCl2、CaCO3、無水CuSO4中，硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀；Na2CO3能與CaCl2形成的白色CaCO3沉淀，不能共存；Na2CO3能與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；KCl和反應產生的CaCl2能與AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，故無法確定KCl的存在； 利用以上物質間的變化關系，根據實驗現象推斷白色粉末的組成．

解答：

解：步驟1：加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；可以確定粉末中不含CuSO4、CaCO3，因為硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀；而且不能同時含有Na2CO3與CaCl2； 步驟2：在此溶液中滴加適量的稀鹽酸，產生氣泡，可以確定粉末中只含有Na2CO3而一定不含CaCl2； 步驟3：在步驟2的濾液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；說明濾液中一定含有Cl﹣，而溶液中的Cl﹣可能來自于所加入的HCl，也可能來自于粉末中的KCl，可判斷粉末中可能含有KCl； [解釋與結論]白色粉末中一定含有的物質是Na2CO3；可能含有KCl； 故答案為：步驟1：硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣； 步驟2：Na2CO3；CaCl：；Na2CO3能與CaCl2形成的白色CaCO3沉淀，不能共存； [解釋與結論]Na2CO3．