Question

【題目】某化學興趣小組開展的氫氧化鈉性質系列探究活動如下圖所示。

回答下列問題：

（1）實驗①觀察到氫氧化鈉表面變______。

（2）實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成______色，實驗③觀察到無色酚酞溶液變成____色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色。

（3）實驗④： I.當?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時，溶液顯________色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時溶液中的溶質除酚酞外還有____（填化學式）。

Ⅱ.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬示意圖：

從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為____、______。

（4）實驗⑤觀察到的現(xiàn)象是_________，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為______。

（5）實驗④⑤對應的化學反應，屬于中和反應的是____（填數(shù)字序號）。

（6）實驗⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，裝__的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是______（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】潮濕 藍 紅 無 NaCl、HCl OH- H+ 產生藍色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 氫氧化鈉溶液 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，實驗①觀察到氫氧化鈉表面變潮濕；

（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍色，無色的酚酞變紅色。實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成藍色，實驗③觀察到無色酚酞溶液變成紅色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色；

（3）I.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈無色。當?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時，溶液顯無色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時溶液中的溶質除酚酞外還有氯化鈉和氯化氫，化學式分別為：NaCl、HCl；

Ⅱ.氫氧化鈉與鹽酸的實質是氫氧化鈉中氫氧根離子與鹽酸中的氫離子結合生成水，從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為OH-、H+；

（4）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。實驗⑤觀察到的現(xiàn)象是產生藍色沉淀，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（5）中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，實驗④是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應；實驗⑤是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿與鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。實驗④⑤對應的化學反應，屬于中和反應的是④；

（6）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，使軟礦泉水瓶中的氣壓降低。實驗⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，裝氫氧化鈉溶液的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。