Question

已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩定，受熱易分解（2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．現取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為6.9g．下列說法正確的是（　　）

A．反應后生成CO2的質量為3.1g

B．原混合物中NaHCO3的質量為1.6g

C．反應后生成CO2和H2O的質量比為11：9

D．原混合物中Na2CO3的質量分數為16%

Answer 1

A、根據質量守恒定律可知，反應后生成的CO₂和H₂O質量之和為3.1g；故錯誤；
B、設原混合物中NaHCO₃的質量為X，則生成的碳酸鈉的質量為（X-3.1）g得：
     2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  
       168         106   
        X        （X-3.1）g  
   

168

x

=

106

(x-3.1)g

           X=8.4g
     故錯誤；
C、根據B項方程式中關系可以求得CO₂質量=2.2g，H₂O的質量=0.9g；故錯誤
D、原混合物中Na₂CO₃的質量分數=

10-8.4

10

×100%=16%；故正確
故選：D