Question

某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗測定一塊大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．他們稱取的大理石質(zhì)量為12.5g，將其放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體的情況如圖所示．計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（大理石中除碳酸鈣之外的其它雜質(zhì)不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

Answer 1

分析：解題時首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點：起點、折點和終點，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．從該題的圖中我們看到起點為0點，說明裝置內(nèi)原先沒有氣體，折點和終點在同一水平線，說明最終制得氣體的質(zhì)量相等且為3.3g．結(jié)合化學(xué)方程式便可順利解出答案．

解答：解：從該題的圖中我們看到起點為0點，說明裝置內(nèi)原先沒有氣體，折點和終點在同一水平線，說明最終生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為3.3g；
設(shè)12.5g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為 x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   3.3g   

100

x

=

44

3.3g

解得x=7.5g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

7.5g

12.5g

×100%=60% 
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%．

點評：解讀折線是初中化學(xué)計算中的一種常規(guī)題型，解題時首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點：起點、折點和終點，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．