Question

（2010?高淳縣二模）晴晴同學用A、B兩只塑料瓶集滿CO₂，分別倒入一定量的水和氫氧化鈉溶液，蓋嚴瓶蓋，充分振蕩，塑料瓶都變癟，如下圖所示．①②兩興趣小組的同學對此現象進行了實驗探究．
（1）①組同學認為，兩個瓶中都有水，是因為CO₂與水發生了反應，才導致塑料瓶變癟．
該組同學取少許A瓶中的液體，滴入數滴紫色石蕊溶液，產生的現象為

溶液變紅

，其原因是水與CO₂反應生成了

H₂CO₃

（填化學式）．
（2）②組同學分析認為，加氫氧化鈉溶液的塑料瓶中CO₂與氫氧化鈉發生了反應，該反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
為證明本組觀點正確，②組同學設計了以下實驗方案：取B中溶液少量，滴入無色酚酞溶液，若溶液變為無色，說明CO₂與氫氧化鈉發生了反應；若仍為紅色，說明CO₂未與氫氧化鈉反應．你認為②組同學的實驗方案正確嗎？

不正確

（填“正確”或“不正確”），原因

因生成的Na₂CO₃溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅

．
（3）參考20℃時，部分物質的溶解性表（下表），晴晴同學認為選用某些酸或鹽溶液與B瓶中的溶液反應，根據現象能判斷出②組同學觀點是否正確．晴晴同學的說法得到了老師的肯定．

	Na+	Mg2+	Ca2+	Ba2+
OH-	溶	難溶	微溶	溶
Cl-	溶	溶	溶	溶
CO32-	溶	微溶	難溶	難溶

下表為該同學的實驗操作、現象和結論．

實驗操作		現象	結論
先取適量B瓶中的溶液加入試管中，	再滴加 過量 （填“少量”或“過量”）鹽酸	產生氣體	CO2與氫氧化鈉發生了反應
	或滴加 BaCl2 溶液	白色沉淀	同上

五、

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使酚酞試液變紅，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉具有堿性，能使酚酞變紅，要檢驗碳酸鈉的存在可以使用加酸化氣或加入含有可溶性鈣、鋇離子化合物產生沉淀的方法．

解答：解：（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸，使石蕊變紅，故填：溶液變紅，H₂CO₃；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉具有堿性，能使酚酞試液變紅，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，不正確，因生成的Na₂CO₃溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅； 
（3）B瓶中可能含有沒有反應掉的氫氧化鈉，需加入過量的鹽酸，觀察是否產生氣泡，也可以加入氯化鋇溶液，觀察是否產生沉淀，故填：過量，BaCl₂．

點評：本題考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸鈉的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行．