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計算：（1）化肥硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數．
（2）多少克硝酸銨中含1.4Kg的氮？

分析：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數為：

氮的相對原子質量×氮原子個數

硝酸銨的相對分子質量

×100%；
（2）根據“1.4Kg÷硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數”計算．

解答：解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數為：

14×2

×100%=35%；
（2）含1.4Kg的氮的硝酸銨的質量為：1.4kg÷35%=4kg=4000g．
答：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數為35%；
（2）4000克硝酸銨中含1.4Kg的氮．

點評：本題主要是有關元素的質量分數的簡單計算．解題時要注意格式，計算要細心，注意單位的變換．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化工集團生產的化肥硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，含有硫酸鉀．其產品包裝上標明：硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]≥70%．為測定該化肥產品中硫酸銨的質量分數，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設所有的反應都是完全反應）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質量m₁和（NH₄）₂SO₄的質量關系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關系如下表

加入硝酸鋇溶液質量/g	10	20	45	55
產生白色沉淀質量/g	2、33	4、66	6、99	6、99

回答下列問題：
【實驗1】中發生反應的化學方程式為

．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質量為

g．
（1）依據[實驗1]和[實驗2]有關數據，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質量

？
（2）該化肥中硫酸銨的質量分數為

，屬

（填“合格或不合格”）產品．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的

復合肥

．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是

鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論．
實驗一：KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質量

水的質量（g）	10	50	100
KNO₃的質量（g）	3.2	15.8	31.6

結論：當

溫度

相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多．
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質量（g）	6.3	12.8	22.0

結論：當水的質量相同時，

溫度越高，溶解KNO₃的質量越多

．
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有

氣體的壓強（或氣體的性質）

（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

（填字母）．
A．冰塊 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉 E．氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現象和溶解程度	實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發掉10g水，恢復至20℃	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是

①

（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是

②③⑤⑥

；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為

3.16g

．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10mL98%的濃硫酸中含

17.8

g H₂SO₄．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

公園里培養了一些盆花，其中一些非常健康，也有一些缺乏營養，如圖所示，

公園有一些化肥，以下是部分標簽介紹：

（1）你認為花匠應該將上述三種肥料給哪類植物施肥（只填一個最合適的字母序號）？
①氮肥

②磷肥

③鉀肥

（2）硝酸鎂（Mg（NO₃）₂）什么物理性質使它能作為肥料被利用？

A．潮解 B．揮發性 C．可溶性

（3）花匠也注意到另一標簽上的部分數據．如圖，試根據標簽上的含氮量計算：這包化肥中碳酸氫銨的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化工集團生產的化肥硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，含有硫酸鉀．其產品包裝上標明：硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]≥70%．為測定該化肥產品中硫酸銨的質量分數，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設所有的反應都是完全反應）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質量m₁和（NH₄）₂SO₄的質量關系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關系如下表
加入硝酸鋇溶液質量/g 10 20 45 55
產生白色沉淀質量/g 2、33 4、66 6、99 6、99
回答下列問題：
【實驗1】中發生反應的化學方程式為．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質量為g．
（1）依據[實驗1]和[實驗2]有關數據，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質量？
（2）該化肥中硫酸銨的質量分數為，屬__（填“合格或不合格”）產品．

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科目：初中化學 來源：2011年廣東省佛山市碧江中學中考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

加入硝酸鋇溶液質量/g	10	20	45	55
產生白色沉淀質量/g	2、33	4、66	6、99	6、99

回答下列問題：
【實驗1】中發生反應的化學方程式為______．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質量為______g．
（1）依據[實驗1]和[實驗2]有關數據，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質量______？
（2）該化肥中硫酸銨的質量分數為______，屬______（填“合格或不合格”）產品．

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