【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中錯誤的是（ ）
A. t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g甲
B. 將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數相等
C. t3℃時，將等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，溶液中溶質質量的關系是：甲＜乙
D. 要除去甲的飽和溶液中混有的少量乙，可采用蒸發結晶的方法
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【題目】現有4瓶失去標簽的溶液，分別為 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同學設計了如圖方案：
（1）步驟①滴加紫色石蕊溶液，試管中出現_____現象，則該試管盛放的是 NaOH 溶液。
（2）若要區分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，則②中需要添加的試劑是_____。
（3）③處兩試管的液體倒入燒杯，請寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】根據下列實驗裝置或實驗操作回答問題。
（1）圖A中鐵制儀器的名稱是_____。
（2）用裝置A制取氧氣的化學方程式是_____，用圖B干燥O2，氣體應從_____（填“b”或“c”）口進入。
（3）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，圖C的操作稱量氯化鈉時，稱量完畢發現砝碼生銹嚴重，若其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的濃度會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）如圖D所示，由①處的白磷燃燒，②處的紅磷不能燃燒的現象，說明可燃物燃燒需滿足的條件是_____。
（5）用圖E裝置可制造十分有趣的“化學噴泉”現象，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象，若將燒瓶內的CO2換成下列四種氣體中的_____（填序號）仍可產生“噴泉”現象。
A H2 B SO2 C CO D HCl
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【題目】金屬和金屬材料在生產、生活中有廣泛的用途，請用金屬的有關知識填空。
（1）鋰電池可作為無人機的動力，其工作原理是：FePO4+Li
LiFePO4．在LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷元素顯+5價，則鐵元素的化合價是_____。
（2）鈦（Ti）具有硬度大，密度小，熔點高，抗腐蝕性能好等優良性能，被譽為“未來金屬”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固體）在加熱條件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可觀察的現象是_____，反應的化學方程式為_____。
（3）工業上，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為_____，計算用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能冶煉出鐵的質量為_____t。
（4）黃銅片（銅鋅合金）與銅片互相刻劃時，（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明_____；
將它們分別放入稀硫酸中能產生氣泡的是_____；涉及的化學反應可用化學方程式表示為_____。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑。工業上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是由剛制備的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應而得。其流程如下：
（1）用下圖裝置制備FeCO3�；卮鹣铝袉栴}：
①儀器A的名稱為_____。B裝置中發生的主要反應的化學方程式為_____。
②為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開_____（填K1、K2、K3，下同）關閉_____，待B中反應即將結束時再打開K2關閉K3，目的是_____。C中反應方程式是_____。
（2）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是_____；檢驗FeCO3已經洗滌干凈的試劑為_____。
（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8，其原因是_____。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是_____。
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【題目】MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水，100℃時開始分解。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高純MnCO3的流程如下：
(1)反應塔1中的反應為：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合價發生改變的元素是________。
(2)洗滌塔中噴水的目的是__________。
(3)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是_______________。
(4)上述流程中的產品除高純MnCO3外，還有______________。
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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。
（探究活動1）證明酸和堿發生了反應。
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2~3滴酚酞試液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到_________________________的現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發生化學反應。反應的化學方程式是____________________________。
（探究活動2）：證明酸堿反應有水生成
（設計實驗）小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行下圖所示的三個實驗。
（小資料）a變色硅膠吸水后由藍色變為紅色； b醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。
（1）實驗①、②的實驗目的是___________________________；
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是__________________________________；
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_____________________________________。
（探究活動3）探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化
研究性小組的同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如下圖。
（1）由圖1分析，酸和堿發生反應的依據是_________________，當滴入NaOH溶液體積約______mL時，溶液的pH為7。
（2）由圖2分析，酸和堿的反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（探究活動4）酸堿中和反應的微觀實質
研究性小組的同學查閱資料，以NaOH和HCl、KOH和HCl為例，通過右圖說明酸堿反應的微觀過程。請你分析下圖，酸堿中和反應的實質是____。
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【題目】CO2 是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質。下列說法正確的是（ �。�
A. 反應①是化學能轉化為熱能
B. 反應②的實現有利于緩解“白色污染”
C. 反應③是化合反應
D. 反應④獲得產品后的剩余液中，溶質只有 NaHCO3
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【題目】在高溫條件下，A、B兩種物質可以發生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．
（1）一個A分子中共含有_____個原子，B代表的是_____（填化學式）．
（2）四種物質中，屬于單質的是_____（填圖中的字母，下同），可用作燃料的是_____．
（3）在該反應中，以下敘述正確的是_____．
a、屬于置換反應 b、原子種類沒有改變
c、分子的個數沒有改變 d、A物質中某元素的質量分數為25%
（4）在該反應中，生成C和D的質量比為_____．
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