Question

守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題．
（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是    ．
（2）向50g溶質質量分數為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質的質量分數為    ．
（3）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：yAl+Fe₂O₃Al₂O₃+yFe 進行焊接，該化學方程式中的y值為    ．
（4）衛星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發生反應提供，化學方程式為：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．則
①X的化學式為    ．
②該反應屬于基本反應類型中的    反應．
（5）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷；
（2）根據溶液中溶質的質量分數公式進行分析；
（3）根據質量守恒定律的微觀解釋進行分析；
（4）①根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
②根據分解反應的定義分析；
（5）根據化學方程式由一氧化碳的質量可計算出生成二氧化碳的質量．一氧化碳與氧氣反應時質量比是56：32，則可知反應時氧氣有剩余．
解答：解：（1）氧氣中只含氧元素，根據質量守恒定律中的元素種類不變可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素．
故答案為：碳元素和氫元素；
（2）向50g溶質質量分數為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質的質量分數為×100%=18%；
故答案為：18%；
（3）根據質量守恒定律可知，反應前后各元素原子的數目不變，反應前有2個鐵原子，反應后也應有2個鐵原子，故y=2．
故答案為：2；
（4）①通過方程式可知反應物中含有：2個N原子、8個H原子、2個Cl原子、8個O原子；生成物中已經有了2個N原子、2個Cl原子、4個O原子．還缺少8個H原子、4個O原子又因為X前面個數為4，所以化學式中需要有2個H原子、1個O原子，所以化學式為H₂O． 
故答案為：H₂O；
②該反應的反應物是1種，生成物是4種，屬于分解反應．
故答案為：分解；
（5）設生成二氧化碳的質量為x．
2CO+O₂ 2CO₂
56           88
56g          x
 =
x=88g
故答案為：88g．
點評：本題主要考查質量守恒定律中的元素種類守恒、溶質質量分數的計算以及根據化學方程式的計算，難度較小．要掌握住質量守恒定律中的六個不變：（宏觀）1、反應前后物質總質量不變，2、元素的種類不變，3、元素的總質量不變；（微觀）4、原子的種類不變，5、原子的數目不變，6、原子的質量不變．