Question

【題目】實驗室里，某同學稱取碳酸鈣和氯化鈣的混合物固體20g，放入燒杯里，滴加稀鹽酸100g，恰好完全反應最后稱得燒杯里的剩余溶液質量為115.6g(無晶體)。提示：氯化鈣溶于水且不和稀鹽酸反應。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40。請回答：

(1)產生二氧化碳的質量為______g；

(2)燒杯里剩余溶液的溶質質量分數是_____？(計算結果保留到小數點后一位)

(3)將燒杯中剩余溶液稀釋為溶質質量分數為10%的溶液，求需要加水的質量為_____?

Answer 1

【答案】4.4 18.3% 95.4

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量。

(1)由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故產生二氧化碳的質量為。

(2)設生成的氯化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y

故燒杯里剩余溶液的溶質質量分數是。

(3)溶液稀釋前后溶質質量不變

設需要加水的質量為z

故將燒杯中剩余溶液稀釋為溶質質量分數為10%的溶液，需要加水的質量為95.4g。