Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當的試劑（如下圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
（1）【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （填字母序號）。
A.酸
B.堿
C.鹽
（2）【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下。

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是。
（3）【猜想與實驗】①可能是溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液。
（4）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是。
（5）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量	產生大量的氣泡	猜想①正確。
步驟二：把產生的氣體，通入

【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的溶液并過濾	產生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3 ， 又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變色

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）Na2CO3
（4）NaCl
（5）稀鹽酸；澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；氯化鈣（或氯化鋇）；紅
【解析】【交流研討】標簽上有鈉離子，A、不可能是酸，酸是由氫離子和酸根離子構成，錯誤；B、可能是堿，堿是由金屬離子和酸根離子構成的，正確；C、可能是鹽，鹽是由金屬離子和酸根離子構成的，正確。故選A；【得出結論】可能是碳酸氫鈉，因為20℃時，碳酸氫鈉的溶解度僅為9．6克；【猜想與實驗】①可能是碳酸鈉；（4）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，呈堿性，而氯化鈉呈中性，所以不可能是氯化鈉；（5）檢驗碳酸鈉用稀鹽酸和澄清的石灰水；【質疑】根據現象產生白色沉淀可知，所加試劑應該與碳酸鈉反應，生成白色沉淀，可選氯化鈣溶液或硝酸鈣溶液（答案不唯一），但不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋇，因為它們會和碳酸鈉反應生成可溶性的堿，對于氫氧化鈉的存在有干擾。然后向濾液中加入酚酞試液，若酚酞試液變?yōu)榧t色，則溶液中既含Na2CO3 ， 又含有NaOH本題綜合性較強，根據酸堿鹽的定義先對藥品進行初步判斷，再根據實驗現象確認，解答時要掌握酸、堿、鹽的性質及各反應的現象是關鍵。