對Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三種微粒的判斷，錯誤的是

A.
核電荷數相同
B.
核外電子數相同
C.
電子層結構完全相同
D.
質量幾乎相同

BC
分析：因為Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三種粒子都為鐵元素的不同微粒，故其質子數=核電荷數相同；因為電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，故其質量幾乎相等．
解答：A、因屬于同種元素的原子和離子，則核電荷數相同，故A正確；
B、因屬于同種元素的原子和離子，結合離子的帶電情況，可知它們具有相同的質子數和不同的電子數，故B錯誤；
C、因屬于同種元素的原子和離子，則它們具有相同的質子數和不同的電子數，電子層結構不同，故C錯誤；
D、原子的質量主要集中在原子核上，得失電子不影響其質量，故其質量幾乎相等，故D正確
故選BC．
點評：應明確在原子中存在的等量關系和在離子中的關系不同，原子變化為離子，主要是電子得失的原因．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，設計了如下實驗方案：
按照右圖進行實驗，容器A中的反應開始時，活塞C處于打開狀態，一段時間后，關閉活塞C，容器A中的反應仍在進行．最終在

容器中觀察到白色沉淀（填“A”或“B”）
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe₃（OH）₈
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O₂，迅速變成棕色Fe（OH）₃．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺．

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：

資料中提及的微綠色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可寫成

．
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于打開狀態，容器A中的反應須處于發生狀態．該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式：Fe（OH）₂?nH₂O

△

Fe（OH）₂+nH₂O．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

對Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三種微粒的判斷，錯誤的是（　　）

A．核電荷數相同

B．核外電子數相同

C．電子層結構完全相同

D．質量幾乎相同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題