Question

7．一次實驗課上，細心的小紅、小敏同學同時發現盛NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問題】白色粉末是什么呢？
【猜想與假設】①白色粉末是NaOH固體；②白色粉末是Na₂CO₃固體；③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物．
【實驗探究】為了探究上述猜想，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配成溶液．
（1）能否向溶液中滴加酚酞溶液來證明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色．
（2）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，該實驗說明猜想①不成立．
（3）為了探究另兩個猜想哪個成立，小敏取溶液少量于試管中，加入足量CaCl₂溶液，過濾，在濾液中滴加酚酞溶液變紅，表明猜想③成立．
【總結交流】
（1）小敏能否用Ca（OH）₂代替CaCl₂進行實驗不能（填“能”或“不能”）．
（2）用化學方程式解釋NaOH變質的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O，該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．

Answer 1

分析 （1）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）要驗證氫氧化鈉要先排除碳酸鈉的干擾，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
【總結交流】
（1）根據除雜的原理分析；
（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色，所以不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想是否正確．
故填：不能；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色．
（2）小林取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明溶液中含有碳酸鈉，進一步說明猜想①不正確．
故填：①．
（3）取少量溶液于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液中產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，過濾后在濾液中滴加酚酞試液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，表明猜想③成立．
故填：③．
【總結交流】
（1）氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，無法驗證原來的氫氧化鈉．故填：不能．
（4）NaOH變質的原因是與空氣之中的二氧化碳發生反應，該反應的化學方程式：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O；該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．
故填：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．