Question

【題目】現有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定質量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，過濾，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶質的質量分數為15%（不考慮過濾過程中物質質量的損失）。計算：

（1）原混合物中硫酸鈉的質量_______。

（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_______（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】0.8g 18.6%

【解析】

（1）得到沉淀質量為5.8g，即反應后生成氫氧化鎂的質量為5.8g；

設混合物中硫酸鎂的質量為x，氫氧化鈉溶質質量為z，沈城的硫酸鈉質量為y。

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解之得：x=12g，z=8g，y=14.2g；

混合物中硫酸鈉的質量為12.8g-12=0.8g；

（2）反應后所得硫酸鈉溶液質量為=100g

所加氫氧化鈉溶液的質量為：100g+5.8g-50g-12.8g=43g

氫氧化鈉溶液中溶質質量分數=×100%≈18.6%；

答：混合物中硫酸鈉的質量為0.8g；

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為18.6%。