Question

【題目】向一定質量AgNO3和Cu (NO3 )2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B. 圖標上b～c段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應

C. b點時溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，金屬單質有Zn、Cu、Ag

D. c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

Answer 1

【答案】B

【解析】A、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，

65216 6564

由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應時溶液質量減小，和硝酸銅反應時溶液質量增大，a點時是鋅和硝酸銀反應的過程，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸時，稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，正確；B、圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應，正確；C、b點時硝酸銀恰好完全反應，溶液中金屬離子有反應生成的Zn2+和沒有反應的Cu2+，金屬單質有Zn、Ag，沒有Cu，錯誤；D、c點和d點溶質種類相同，都是硝酸鋅，金屬單質種類不同，c點時是Ag和Cu，d點時是Zn、Cu、Ag，正確。故選C。