Question

實驗室制取氣體的常用裝置如下圖所示，根據所學的知識回答下列問題。

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①          ；②          。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是        （填字母）。寫出該反應的化學方程式：               。

（3）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：        

并據此選擇上圖中         （填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。

（4）小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置，取上層清液50g，向其中逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液。她根據實驗測得的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質量。試計算：

①50g廢液中含氯化鈣的質量；

②b點表示的溶液中氯化鈉的質量分數。                            

Answer 1

【解析】本題前面考察的是實驗室制取氣體的相關知識，是中考必考內容，需熟記。

由圖像可知廢液中有鹽酸剩余，加入頭10克碳酸鈉與鹽酸反應生成了1.1克二氧化碳，鹽酸反應沒了，氯化鈣與碳酸鈉反應生成了5克沉淀，據此就可以算出氯化鈣和生成的氯化鈉的質量了。具體步驟見答案。

【答案】（1）①試管；②長頸漏斗

（2）B； 2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（2分）

（3）CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（2分）；CDE（不分先后順序）

（4）①設氯化鈣的質量為X

CaCl₂+ Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl

111             100

X            5g

111/100=X/5g

解得X=5.55克                  （2分）

②CaCl₂+ Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

根據質量守恒定律，30g碳酸鈉溶液中的鈉元素質量和最終反應后的溶液中的氯化鈉的鈉元素質量是相等的，先求30g碳酸鈉溶液中的鈉元素的質量為30*26.5%*46/106=3.45g，

則b點時氯化鈉的質量為3.45g/(23/58.5)= 8.775g

此時溶液的質量為：50g+30g-5-1.1=73.9g

氯化鈉的質量分數為8.775g /73.9g *100%=11.9%（1分）