【題目】以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe元素既有+2價，也有+3價）的過程如下圖。
“轉化”過程的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 。若原料中含FeSO4 4.56t，請計算：
（1）該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量。
（2）理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量（寫出計算過程）。
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【題目】鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它(即與鹽酸發生化學反應的物質，或物質的溶液)，鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。
(1)試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序(用序號相連) HCl→______→出口。
(2)寫出迷宮中屬于氧化物類物質的化學式:_________(填一種,下同)鹽類物質的化學式_________。
(3)鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，用迷宮中的物質檢驗該氣體的化學方程式為___________________。
(4)鹽酸在迷宮中,不小心迷了路,走錯方向, 結果被“吃掉”, 生成一種呈黃色的溶液,其化學方程式為__。
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【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。
（1）A試管中的反應現象是 。
（2）C試管中反應的化學方程式是 。
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl2
丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl
你的猜想：有 。
【交流討論】
你認為 同學的猜想一定不正確，理由是 。
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，向其中滴加 。 | _________________。 | 我的猜想成立 |
【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 。
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【題目】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制如圖所示曲線，下列說法不正確的是（ ）
A. a點至b點之間的溶液中溶質種類最多，c點的溶液所含的溶質種類最少
B. d點的溶液能使紫色石蕊溶液變藍
C. c至d段，溶液pH不斷增大
D. ab段的反應無明顯現象，bc段的反應中有白色沉淀產生
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【題目】同學們依據物質類別和物質中某種元素的化合價構建了初中化學常見物質間的轉化關系坐標圖（圖中“→”表示物質間的轉化）．
請回答下列問題：
（1）工業上可用化合反應來制備B，且反應時放出大量熱，B的俗稱為__________；
（2）E的固體露置在空氣中一段時間后質量會增加，其原因是__________；
（3）H、G均可與F溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則粉末G的顏色為_____；
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是（寫出所有可能）_______；
（5）已知金屬鋁可與E溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，寫出該反應的化學方程式_____________。
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【題目】金屬與合金
I．人類很早就開始使用金屬，下列記載均與金屬有關，請按要求填空。
①“金(即鋼)柔錫柔，合兩柔則剛。”
②何意百煉鋼，化為繞指柔(“百煉鋼”指生鐵經過高溫煅燒，反復錘煉成為鋼)
③東晉《抱樸子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。(“首飾”、“印”指金制品)
(1)①～④劃線部分，發生了化學變化的是_________(填編號)，其中發生置換反應的化學方程式為_________________________________。該反應中發生有效的相互作用而促使變化發生的微粒是(寫出微粒符號)__________________。
(2)①說明合金與組成它的純金屬相比，具有的優點是____________________。
(3)② 中“百煉鋼”指將生鐵轉化為鋼，關于生鐵和鋼的說法正確的是_________。
A．生鐵、鋼都是混合物
B．鋼可以完全溶解在足量稀鹽酸中
C．在鋼中加入玻璃纖維可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有鋼鐵般強度的材料—玻璃鋼
D．用赤鐵礦治煉生鐵時，礦石中的氧化鐵發生了還原反應
(4)④說明金在自然界中以單質形式存在，其原因是__________________________。
現在，人們常用銀、鈀、鉑三種金屬制作首飾，如圖，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，通過該實驗判斷銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為_____________________(用符號表示)。
II．金屬在現代社會有著更廣泛的應用。我國自行研發的大型客機C919于今年5月成功試飛，其中就應用了很多金屬材料。
(5)鐵比鋁的強度大，但制造大飛機機身卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和_______________的優良性質。鐵易銹蝕是鐵與空氣中的_______________作用的結果，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是_______________(用文字敘述)。
(6)鋁的廣泛使用，除因其具有優良性質外，還得益于煉鋁技術水平的提高，下圖是用鋁土礦煉制鋁的生產流程。
鋁土礦的主要成分為Al2O3，現有含Al2O351%的鋁土礦(其他成分不含鋁)200t，經上述反應后可制得鋁________t(假設上述各步反應中，鋁元素一共損失10%。計算結果精確到小數點后一位)。
步驟④采用電解法煉鋁，反應的化學方程式為_______________________________。
(7)金屬鋰和鈦均不在初中學到的金屬活動性順序表中，某小組想通過金屬與稀鹽酸的反應比較鋰、鋁的活動性，進行實驗時應控制的變量有_________________________。鈦的活動性位于銅、鋁之間，預測鈦可能與_________、_________(寫出兩種不同類別物質的化學式)等物質反應。
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【題目】質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是 （填字母序號）
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），化學方程式為① ，若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示② 的質量。
（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是 。
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【題目】閱讀下面科普短文，回答相關的問題：
淀粉是植物生長期間以淀粉粒形式貯存于細胞中的貯存多糖。它在種子、塊莖和塊根等器官中含量特別豐富。淀粉是一種不溶于冷水的白色粉末，但和水共同加熱至沸點，就會形成糊漿狀，俗稱漿糊，這又叫淀粉的糊化。淀粉在人體內經酶的催化作用，與水發生一系列反應，最終產生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外，工業上用于制糊精、麥芽糖、葡萄糖、酒精等。
(1)淀粉的一個物理性質______________________。
(2)寫出葡萄糖在人體內緩慢氧化的化學方程式______________________________。
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【題目】10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質量的相應溶質；再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質的溶解度曲線。請仔細觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：
（1）當溫度t的取值范圍為_________時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。
（2）燒杯甲盛放的是_________溶液。
（3）狀態三時，燒杯_______中溶劑水的質量相對較小。
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