Question

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的

 

（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，

 

（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

	OH-	N O - 3	Cl-	C O 2- 3	S O 2- 4
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發(fā)生的實質是

 

．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水

 

g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為

 

．
（4）在實驗室，亮亮發(fā)現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發(fā)現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據溶解性表表示的意義解答，“不”表示物質不溶于水，“微”表示物質微溶于水，“溶”表示物質能溶于水；
（2）酸堿中和的實質就是氫離子和氫氧根離子結合成水；
（3）溶液稀釋前后溶質的質量不變，稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中；
（4）根據質量守恒計算出生成二氧化碳的質量，然后根據碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式求出碳酸鈉質量，進而計算氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）從溶解性表看出，硫酸鈣是微溶性鹽，氫氧化鋇的可溶堿；故答案為：硫酸鈣，Ba（OH）₂；
（2）觀察稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發(fā)生的實質是 H⁺與OH^-反應生成水．
故答案為：H⁺與OH^-反應生成水；
（3）設需要水的質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變可得：50g×98%=（50g+x）×24.5%   解得x=150g；
稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸倒入水在，具體的操作過程為 用量筒量取150 mL水注入燒杯中，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌散熱．
故答案為：150g，用量筒量取150 mL水注入燒杯中，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌散熱．
（4）①設樣品中碳酸鈉的質量為x．
依題意，樣品與稀硫酸反應放出CO₂質量為：100g+10g-107.8g=2.2 g
Na₂CO₃+H₂SO₄ ═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                  44
x                  2.2 g

106

x

=

44

2.2g

                      
x=5.3 g                                  
則樣品中氫氧化鈉的質量分數為：

10g-5.3g

10g

×100%=47%
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為47%．

點評：本題綜合考查了酸堿鹽的溶解性，酸堿中和的實質，溶液的稀釋，根據化學方程式的計算等重要的知識點，難度比較大，同學們要認真完成．