Question

金屬及金屬材料在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著具大的作用，閱讀下列內(nèi)容，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）地殼中含最多的金屬元素是______，人體中含量最多的金屬元素是______；
（2）鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料，生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別是______，工業(yè)上用磁鐵礦冶煉生鐵的反應(yīng)原理是______
（3）金屬資源是有限的，我們必須保護(hù)這些資源，請(qǐng)寫出一條有效的保護(hù)途徑______
（4）金屬活動(dòng)性順序是初中化學(xué)一個(gè)很重要的規(guī)律，為了探究鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序（假定能與鹽酸反應(yīng)的能一次將鹽酸消耗完），也能證明．三種金屬絲的插入順序?yàn)開(kāi)_____．鉀、鈣、鈉是三種活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般只與溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣，試描述少量的鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象______．

Answer 1

解：（1）由地殼中元素的含量可知，含量最多的前四位元素依次氧、硅、鋁、鐵．所以，地殼中含最多的金屬元素是鋁元素．人體需要的金屬元素中，鈣元素含量最多，約占人體的1.5%．
（2）生鐵含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%-2%，所以含碳量不同；用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理是在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂ ；
（3）防止金屬銹蝕、回收廢舊金屬都可以保護(hù)金屬資源．
（4）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無(wú)現(xiàn)象，插入鐵片，鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入鋁片時(shí)，不產(chǎn)生氣泡因?yàn)辂}酸消耗完了，但是鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的表面會(huì)析出金屬鐵；也能證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；三種金屬絲的插入順序?yàn)镃u、Fe、Al．
鈉放入硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體、生成藍(lán)色沉淀．
故答案為：（1）Al；Ca．
（2）含碳量不同； Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO₂．
（3）防止金屬銹蝕（合理即可）．
（4）Cu Fe Al；放出大量氣泡，生成藍(lán)色沉淀．
分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量分析，在地殼中含量最多的前四位元素依次氧、硅、鋁、鐵；人體需要的金屬元素中，鈣元素含量最多．
（2）根據(jù)鋼和生鐵的區(qū)別考慮；根據(jù)方程式的書(shū)寫方法考慮．
（3）防止金屬銹蝕、回收廢舊金屬都可以保護(hù)金屬資源．
（4）金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；鈉與鹽溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：此題知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，需要同學(xué)們能夠具有綜合性化學(xué)知識(shí)．