Question

【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：

(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_____；金屬B是_____。

(2)操作a的名稱是______；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是____。

(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式____。

(4)實驗步驟②中除加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_____(填標號)。

a．硝酸銀溶液 b．氯化鈉溶液 c．硫酸銅溶液 d.硫酸亞鐵溶液

Answer 1

【答案】鐵 銅 過濾 攪拌而使液體受熱均勻 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ c

【解析】

（1）鎂、鐵、銅三種金屬中能被磁鐵吸引的是鐵，故A為鐵；鎂和銅中加入稀硫酸，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，而銅與稀硫酸不反應，過濾即可得到金屬B為銅；
（2）將不溶于溶液的金屬與溶液分離的方法是過濾；蒸發操作中，玻璃棒起到是作用是：攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；
（3）步驟②所涉及的反應是鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；根據不再產生氣泡可以判斷步驟②中稀硫酸是否適量；
（4）步驟②中除了加入硫酸溶液外，還可選用的試劑是硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，不會引入新的雜質。