【題目】下圖能正確反映所對應敘述關系的是（ ）
A. 
將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質的質量變化
B. 
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
C. 
一定溫度下向一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體
D. 
等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等濃度的稀硫酸反應
一本好題口算題卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）
A. t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶液溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＝丙
B. 將100g甲的飽和溶液和100g乙的飽和溶液混合可以得到200g甲、乙的飽和溶液
C. t1℃時，向50g水中加入10g甲恰好溶解，則t1℃時丙的溶解度為20g
D. 將t2℃時，甲物質和乙物質的飽和溶液，分別降溫至t1℃時，甲析出的質量比乙多
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。甲和乙反應生成丙和丁的化學方程式用下列微觀示意圖表示：
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
微觀 示意圖 |
| ||||
①請寫出丙物質的化學式_____；下列屬于丁物質的微觀示意圖的是_____。
②能保持甲化學性質的微粒是_____（填“分子”或“原子”），四種物質中屬于氧化物的有_____（填甲、乙、丙、丁）。
③從上述反應重能獲得的信息有_____（填一條即可）。
④上述微觀示意圖表示的化學方程式是：_____。
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【題目】在密閉容器內進行某化學反應，測量反應前（t0）、反應中（t1）、反應后（t2）三個時刻甲乙丙丁4種物質的質量分數，得到質量分數分布圖分別如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應中，乙是反應物，丁是生成物
B. t1時刻，甲和乙的質量比為5:7
C. 若丙是Cu，丁是二氧化碳，則甲、乙的化學計量數之比為2:1
D. 若反應前物質總質量為100克，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產品，可用來改善地表水質、治理赤潮，過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質，以下是某學習小組為測定過氧化鈣產品純度設計的實驗，實驗裝置如圖；已知：CaO2是一種白色粉末，微溶于水，易溶于稀鹽酸，且發生反應： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2
實驗步驟：實驗前稱取產品及二氧化錳共12克，先緩慢通入氮氣，一段時間后，加熱銅網至紅熱，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應。繼續緩慢通入氮氣，一段時間后停止加熱，待C中銅網冷卻后，停止通入氮氣，將錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2.0克。回答下列問題，
（1）二氧化錳與稀鹽酸不反應，A中二氧化錳的作用是______________
（2）樣品完全反應后，繼續緩慢通入氮氣的目的是______________
（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、______________
（4）實驗測得C裝置中銅網增重1.8克，該產品中過氧化鈣的質量分數為_____________
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【題目】多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。
（1）從微觀角度:（圖1為某化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題）
①微觀上看，該化學變化中發生根本改變的微粒是___________（選填“原子”或“分子”）。
②參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數比為_______________。
（2）從能量變化角度:（借用圖2裝置分別進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化）
①往燒杯中加人一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是_______________；
②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是______（選填字母序號）。
A.氯化鈉 B.硝酸銨
C.濃硫酸 D.氫氧化鈉
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。
（1）40℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為_________（用最簡整數比表示）
（2）將40℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20℃，所得溶液有關量甲＜乙的是_____。
A 溶質質量分數 B 溶液質量 C 溶質質量 D 溶劑質量
（3）50℃時，將等質量甲、乙兩種物質加入到等質量的水中，充分振蕩后，所得溶液質量的大小關系為：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”、“≥”、“≤”）。
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【題目】根據所學知識并結合如圖1所示裝置回答下列問題。
（1）上圖中標有①、②的儀器名稱：①_____②_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用_____（填標號）裝置和D裝置的組合，反應的文字表達式為_____，能用D裝置收集氧氣，原因_____。若選用圖2所示裝置替代D裝置收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端導入。A裝置中試管口略向下傾斜的目的是_____。實驗完畢后的操作是先_____后_____。
（3）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，可選用_____（填標號）裝置和C裝置的組合，氧氣驗滿的方法是_____。
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【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗如圖。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。
（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式________：該反應屬于____反應（寫基本反應類型）。
（2）同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是：___________。
（3）小紅按圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。
（提出問題）黃色固體是什么？
（查閱資料）
①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（做出猜想）黃色固體是Mg3N2
（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
___________ | ___________ |
（反思與交流）
空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：____；
同學們又聯想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：______________.
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