Question

5．實驗室常用下列裝置來制取氧氣．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①試管、②酒精燈、③分液漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是B或C（填字母），發生反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其化學反應類型分解反應，使用長頸漏斗應該注意長頸漏斗的下端管口必須插入液面以下；裝置B和C相比，C裝置的優點是可以控制反應速率，節約藥品；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發生反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，選用的發生裝置是A（填字母），指出裝置中的一點不足試管口沒塞一團棉花；
（4）用D裝置收集，檢驗氧氣已收集滿的方法是用帶火星的小木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則說明已經收集滿了（寫出實驗操作、現象、結論）；
（5）如果用裝置F收集氣體當有均勻、連續氣泡冒出時開始收集，結束后應先移出導管再熄滅酒精燈；若用H裝置收集該氣體，則氣體從c端進入（填“c”或“d”）．
（6）實驗室常用氯化銨固體于堿石灰固體共熱來制取氨氣，常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小且極易溶于水，制取并收集氨氣，應該從如圖中選擇的發生裝置是A，收集裝置是E．
（7）實驗室用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣與用高錳酸鉀加熱制取氧氣相比，優點是①②（填序號）．
①生成物只有氧氣和水，對空氣無污染；②不需加熱；③需加熱．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； 
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；根據裝置特點分析解答；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（4）根據氧氣收集滿的檢驗要注意所用物品、所放位置、現象、結果解答
（5）根據實驗操作的注意事項分析；根據裝置的特點分析進氣端；
（6）依據反應物的狀態及條件確定氣體發生的裝置，依據氣體的水溶性及密度選擇氣體的收集裝置；
（7）實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，不僅要加熱，且產物較多．

解答 解：（1）根據實驗室常用儀器可知：①試管；②是酒精燈，③分液漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置，其中二氧化錳起催化作用，能夠加快雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其化學反應類型分解反應；使用長頸漏斗應該注意長頸漏斗的下端管口必須插入液面以下，目的是防止氣體從長頸漏斗逸出；裝置B和C相比，C裝置的優點是可以控制反應速率，節約藥品；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；高錳酸鉀受熱分解的文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．了防止高錳酸鉀粉末進入導管，試管口應該塞一團棉花；
（4）用D裝置收集，檢驗氧氣已收集滿的方法是用帶火星的小木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則說明已經收集滿了；
（5）如果用裝置F收集氣體當有均勻、連續氣泡冒出時，開始收集，為了防止水倒流入試管，實驗結束后正確操作順序是先移出導管，再熄滅酒精燈．
若將H裝置收集氧氣，由于裝置內有水，氧氣的密度小于水的密度，則氣體應從c進入F中．
（6）制取氨氣是固體與固體反應，且需要加熱制取氣體，發生裝置便可選擇“固固加熱型”的裝置，氨氣極易溶于水因此不能用排水集氣法，密度比空氣小所以可用向下排空氣法收集氣體，故選A，E．
（7）該反應不需要加熱就可發生，且產物只有氧氣和水，故答案為：①②．
答案：
（1）①試管；②酒精燈，③分液漏斗；
（2）B或C；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；分解反應；長頸漏斗的下端管口必須插入液面以下；可以控制反應速率，節約藥品；
（3）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；A；試管口沒塞一團棉花；
（4）用帶火星的小木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則說明已經收集滿了；
（5）有均勻、連續氣泡冒出時；移出導管；熄滅酒精燈；c；
（6）A；E；
（7）①②．

點評 此題考查了實驗制氧氣裝置的探究及書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭，檢驗氣體是否驗滿一定要注意現象以及所對應的結果等知識面．固體與固體反應需加熱；固體與液體反應是初中化學制取氣體的兩套典型裝置；收集氣體要把握好氣體的物理性質．