Question

【題目】化學學習中,我們發現很多物質之間可以相互反應,也可以相互轉化。

（1）如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。

①圖中M應為____________類物質。

②用鹽酸除鐵銹的化學方程式是______________。

③鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的_________(寫離子符號)與堿中的OH-反應生成H2O。

④現欲配制50 g質量分數10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，需要質量分數20%的氫氧化鈉溶液________g。

（2）海水是一種重要的自然資源，利用海水可以獲取許多物質，如蒸發海水可得到粗鹽。粗鹽中含有除氯化鈉外，還含有硫酸鎂、氯化鈣等雜質。若按下圖流程進行操作,可把粗鹽提煉成精鹽。

請回答:

①加入過量碳酸鈉溶液的目的是__________________________。

②請設計實驗,能通過清晰可見的現象，準確控制在少量溶液乙中加入稀鹽酸，至恰好完全反應。___

③最后氯化鈉溶液中所含的氯化鈉與提純前原粗鹽水中氯化鈉的質量相比較,結果_____________(選填“增大”“不變”或“減少")。

（3）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水100g,用1%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液80g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。__

Answer 1

【答案】鹽 H+ 25 除去氫氧化鋇和氯化鈣 溶液乙中先滴加酚酞試液,再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止 增大 0.73%

【解析】

(1)

①根據酸的通性，酸能夠與某些金屬、金屬氧化物、堿、鹽以及酸堿指示劑反應，圖中M應為鹽類物質。

②用鹽酸除鐵銹產生氯化鐵和水的化學方程式是：。

③鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的H＋與堿中的OH-反應生成H2O。

④解：50 g質量分數10%的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為50g×10%=5g，需要質量分數20%的氫氧化鈉溶液=g。

(2)

①第一步加入的氫氧化鋇過量有剩余，碳酸鈉能與氫氧化鋇和氯化鈣反應轉化為沉淀而除去。加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去過濾的氫氧化鋇和氯化鈣；

②因為加入的Na2CO3溶液是過量的,為了指示酸堿中和，可在溶液乙中滴加酚酞試液,再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止。

③最后氯化鈉溶液中所含的氯化鈉與提純前原粗鹽水中氯化鈉的質量相比較,結果偏大，因為在除雜過程中分別加入了碳酸鈉和稀鹽酸，產生了更多的氯化鈉。

(3)解：設鹽酸中溶質的質量為x。

x=0.73g

廢水中鹽酸的質量分數為:

答:廢水中鹽酸的溶質質量分數為0.73%。