Question

【題目】取鹽酸與氯化鎂的混合溶液20g放入燒杯中， 逐滴滴入質量分數為10%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示。

（1）滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，發生反應的化學方程式為_____；

（2）與氯化鎂反應的NaOH溶液的質量為_____g；

（3）求原鹽酸與氯化鎂的混合溶液中氯化鎂的質量分數_____（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 8 4.75%

【解析】

（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，沒有出現沉淀，原因是加入的氫氧化鈉先與鹽酸生成了氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）從圖象中的數據可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化鎂反應的NaOH溶液質量的：12g-4g=8g；
（3）設原鹽酸與氯化鎂的混合溶液中氯化鎂的質量為x，

解得：x=0.95g
所以原鹽酸與氯化鎂的混合溶液中氯化鎂的質量分數為：×100%=4.75%。
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）8；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數為4.75%。