Question

【題目】某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究。

同學們在燒杯中加入10mL稀硫酸。滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液。第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續滴加氫氧化鈉溶液至過量。則第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質(不考慮酚酞)的質量變化情況是__________：第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現象是_______________________。

由上述實驗同學們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應的結論。

[提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應呢?

[甲組實驗]實驗過程如圖所示：

現象：向a試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現藍色沉淀。

結論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應。

[乙組實驗]實驗過程如圖所示：

現象：向b試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現白色沉淀。

結論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應。

[交流評價]請你評價甲、乙兩組同學由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由。

	正確或錯誤	理 由
甲組
乙組

Answer 1

【答案】硫酸減少，硫酸鈉增多 溶液由無色變成紅色

	正確或錯誤	理 由
甲組	正確	a試管中出現藍色的Cu(OH) 2沉淀，可知溶液中無稀硫酸，說明H2SO4與NaOH反應已被耗盡，所以甲正確。
乙組	錯誤	H2SO4和Na2SO4與BaCl2反應均能產生白色沉淀，不能說明H2SO4與NaOH反應，所以乙組不正確。

【解析】氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，故第一次滴加氫氧化鈉溶液時，隨著反應的進行，硫酸的量逐漸的減少，硫酸鈉的量逐漸的增多；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故第二次繼續滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液由無色變成紅色。甲組用硫酸銅檢驗，硫酸與藍色沉淀氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，只要有硫酸就不會產生藍色沉淀，所以用硫酸銅可以檢驗硫酸和氫氧化鈉是否反應；乙組中硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明硫酸與氫氧化鈉反應。